氧化鋅

氧化鋅
中文別名： C.I.顏料白4; 鋅氧粉; 鋅白; 鋅白粉; 鋅華; 亞鉛華; 母膠粒ZNO-80; 藥膠ZNO-80; 活性劑ZNO; 中國白; 鋅白銀; 活性氧化鋅; 一氧化鋅; 鋅白銀; 納米氧化鋅; 水鋅礦; 氧化鋅脫硫劑T304; 氧化鋅脫硫劑T303
英文名稱： Zinc oxide
CAS號： 1314-13-2
EINECS號： 215-222-5
分子式： ZnO
分子量： 81.4084
InChI： InChI=1/O.Zn/q-2;+2
熔點： 1975℃
水溶性： 1.6 mg/L (29℃)

物化性質：
性狀 白色六角晶系結晶或粉末。無味、質細膩。熔點 1975℃相對密度 5.606折射率 2.008~2.029溶解性 溶于酸、氫氧化鈉、氯化銨，不溶于水、乙醇和氨水。生產方法 由碳酸鋅煅燒而得。由氫氧化鋅煅燒分解而得。由粗氧化鋅冶煉成鋅，再經高溫空氣氧化而成。由熔融鋅氧化而得。生產方法 目前采用的方法有經鋅錠為原料的間接法（也稱法國法），以鋅礦石為原料的直接法（也稱美國法）和濕法三種。間接法。反應方程式：2ZnO+O2→2ZnO操作方法：將電解法制得的鋅錠加熱至600～700℃熔融后，置于耐高溫坩堝內，使之1250～1300℃高溫下熔融氣化，導入熱空氣進行氧化，生成的氧化鋅經冷卻、旋風分離，將細粒子用布袋捕集，即制得氧化鋅成品。直接法。反應方程式：C+O2→CO2CO2+C→COZnO+CO→Zn(蒸氣）+CO2Zn(蒸氣）+CO+O2→ZnO+CO2操作方法：將焙燒鋅礦粉（或含鋅物料）與無煙煤（或焦炭悄）、石灰石按1:0.5:0.05比例配制成球。在1300℃經還原冶煉，礦粉中氧化鋅被還原成鋅蒸氣，再通入空氣進行氧化，生成的氧化鋅經捕集，制得氧化鋅成品。濕法。用鋅灰與硫酸反應生成硫酸鋅，再將其分別與碳酸鈉和氨水反應，以制得的碳酸鋅和氫氧化鋅為原料制氧化鋅。反應方程式如下：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ZnSO4+Na2CO3→ZnCO3+Na2SO4ZnSO4+2NH3·H2O→Zn(OH)2+(NH4)2SO4以碳酸鋅為原料，經水洗、干燥、煅燒、粉碎制得產品氧化鋅。ZnCO2→ZnO+CO2↑以氫氧化鋅為原料，經水洗沉淀、干燥、煅燒、冷卻、粉碎制得產品氧化鋅。Zn(OH)2→ZnO+H2O生產方法 目前采用的方法有以鋅錠為原料的間接法(也稱法國法)，以鋅礦石為原料的直接法(也稱美國法)和濕法三種。間接法將鋅錠加熱至1000℃，熔融汽化，導入熱空氣進行氧化，生成的氧化鋅經冷卻、旋風分離，將細粒子用布袋捕集。即制得氧化鋅成品。其2Zn+O2→2ZnO直接法焙燒鋅礦粉與無煙煤、石灰按比例配制成球。經還原冶煉，礦粉中氧化鋅被還原成鋅蒸氣，再通入空氣進行氧化，生成的氧化鋅經捕集，制得氧化鋅成品。其2ZnO+C→2Zn+CO2↑2Zn+O2→2ZnO濕法用鋅灰與硫酸反應生成硫酸鋅，再將其分別與碳酸鈉和氨水反應，以制得的碳酸鋅和氫氧化鋅為原料煅燒、粉碎制得產品氧化鋅。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ZnSO4+Na2CO3→ZnCO3+Na2SO4以碳酸鋅為原料,經水洗、干燥、煅燒、粉碎制得產品氧化鋅。ZnCO3[△]→ZnO+CO2↑以氫氧化鋅為原料，經水洗沉淀、干燥、煅燒、冷卻、粉碎制得氧化鋅。其Zn(OH)2[△]→ZnO+H2O白色結晶體或粉末，屬六角晶系。無臭、無毒、無砂性、質細膩。密度5.606g/cm3，折射率2.0041,1800℃升華。著色力是堿式碳酸鉛的2倍，遮蓋力是二氧化太和硫化鋅的一半。不溶于水及乙醇，溶于酸、氫氧化鈉、氯化銨，屬兩性氧化物。高溫加熱時呈黃色，冷卻后恢復白色。在潮濕空氣中能吸收二氧化碳和水分漸漸變成堿式碳酸鋅。也能被碳或一氧化碳還原為金屬鋅。氧化鋅晶格中存在過剩鋅，鋅的第一電離能比較低，易失去電子，而氧化鋅電子移動度比空穴移動度大得多，可視為n型半導體。
產品用途：
用作油漆的顏料和橡膠的填充料, 醫藥上用于制軟膏、鋅糊、橡皮膏等。 適用于在飼料加工中作鋅的補充劑 用途 主要用于橡膠或電纜工業作補強劑和活性劑，也作白色膠的著色劑和填充劑，在氯丁橡膠中用作硫化劑等 用途 在化肥工業中對原料氣作精脫硫用 用途 主要用作白色顏料，橡膠硫化活性劑、補強劑，有機合成催化劑、脫硫劑，用于靜電復印、制藥等 用途 用于合成氨、石油、天然氣化工原料氣的脫硫 用途 用作分析試劑、基準試劑、熒光劑和光敏材料的基質 用途 用于靜電濕法復印、干法轉印、激光傳真通訊、電子